满分 100 分 · 选择题 + 非选择题（必做 + 选做）· 非选择占大头，全为填空与简答
本手册按你提供的"化学题型全家桶"大纲，为每一种题型给出：分值定位 · 考查点 · 典型例题（含解析）· 破题模板
| 题型 | 题量与分值 | 核心特点与时间策略 |
|---|---|---|
| 单项选择题 | 约 13–14 题 × 3 分 （共 39–42 分） |
考查面极广，覆盖所有模块。前 8 题保底拿分（基础概念）；后 5 题常考图像分析与计算技巧（电子守恒、Ksp）。 |
| 非选择题（必做） | 3 道大题，约 43–46 分 | 常考板块：化学工艺流程、化学反应原理综合、化学实验综合。每道约 14–16 分，是拉开差距的核心。 |
| 选考题（二选一） | 1 道大题，15 分 | 从物质结构与性质与有机化学基础中任选其一作答。不建议考场上临时换模块。 |
前 8 题重基础概念保底；后 5 题重图像与计算，是区分度所在。以下 6 类子题型几乎年年出现。
考查点：标准状况下气体摩尔体积（22.4 L/mol 仅用于气体）、可逆反应不完全、弱电解质/盐水解、氧化还原转移电子数。
设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4 L H2O 含有 NA 个 H2O 分子
B. 1 mol Na2O2 与足量 H2O 反应，转移电子数为 2NA
C. 1 L 0.1 mol·L−1 CH3COOH 溶液中 H+ 数目为 0.1NA
D. 常温常压下，16 g O2 和 O3 混合气体中含氧原子数为 NA
答案：D
解析：A 标况下水为液体，不能用 22.4；B 反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2 mol Na2O2 转移 2 mol e−，故 1 mol 仅转移 1 mol e−（NA）；C 醋酸为弱酸，部分电离，H+<0.1NA；D 16 g 氧原子 = 1 mol O，正确。
破题模板：看到 NA 题，逐项过四道关——①是不是气体/标况？②可逆反应有没有"完全"？③弱电解质/易水解离子有没有打折？④氧化还原盯"核心元素"数电子。
考查点：共存注意"无色/透明/pH=1/加铝出 H2"等附加条件；方程式正误看"拆不拆、得不得电子、守不守恒"。
下列各组离子在 pH=1 的无色溶液中能大量共存的是（ ）
A. Fe3+、Mg2+、NO3−、Cl−
B. K+、Na+、AlO2−、SO42−
C. NH4+、Ba2+、Cl−、NO3−
D. HCO3−、K+、SO42−、Na+
答案：C
解析：pH=1 即强酸性。A 含 Fe3+ 溶液呈黄色，不合"无色"；B 中 AlO2− 在酸性下 AlO2−+H++H2O=Al(OH)3↓（或加酸过量生成 Al3+），不能大量共存；D 中 HCO3−+H+=CO2↑+H2O；C 各离子酸性下互不反应且无色。
破题模板：先扣"附加条件"→再判反应类型（生成沉淀/气体/弱电解质、氧化还原、双水解）→有任一反应即不共存。
考查点：勒夏特列原理判断平衡移动方向；由图像读"断点=条件突变、拐点=先达平衡=速率快=温度高或压强/催化"。
对放热反应 A(g)+B(g)⇌C(g)，下列 v-t 图像中，哪条曲线对应"增大压强"？（只选方向判断）
思路：增大压强正逆速率均突增，且因气体分子数减小（2→1），正反应速率增幅大于逆反应，新平衡 v正′>v逆′ 后重新相等并右移。若图像显示 v正、v逆 同时上跳且 v正′ 在上方，即为正确。
破题模板（勒夏特列是"墙头草"）：升温/增压，平衡向削弱该改变的方向移动（只减弱、不抵消）；断点看突变条件，拐点看谁先平衡。
考查点：弱电解质稀释（电离度↑但离子浓度↓）、盐类水解（谁弱谁水解、越弱越水解）、Ksp 判断沉淀顺序与转化、离子浓度大小比较（三大守恒）。
相同浓度下，下列溶液 pH 由大到小排序：① Na2CO3 ② NaHCO3 ③ NaCl ④ NH4Cl（ ）
答案：① > ② > ③ > ④
解析：Na2CO3、NaHCO3 因 CO32− 水解显碱性，且酸性 HCO3−>H2CO3 对应酸根，故 CO32− 水解更强（越弱越水解）→ pH ①>②；NaCl 中性；NH4Cl 铵根水解显酸性，pH 最小。
破题模板：①先判酸碱性来源（谁水解/电离）；②比水解程度用"越弱越水解"；③浓度比较套"电荷守恒+物料守恒+质子守恒"三件宝。
考查点：区分原电池（负失正得）与电解池（阳失阴得）；电极反应式书写（必考，注意电解质环境：酸性不写 OH−、碱性不写 H+）；交换膜作用。
甲烷燃料电池（碱性 KOH 电解质），写出负极反应式。
负极：CH4 + 10OH− − 8e− = CO32− + 7H2O
解析：燃料 CH4 在负极被氧化为 CO32−（碱性环境碳最终以 CO32− 存在），失 8e−；用 OH− 与 H2O 配平 O、H，两侧电荷均为 −10，配平。
破题模板：见下方"手把手模板 · 电极反应式书写 5 步法"。
考查点：钠铝铁铜"三角转化"、氯硫氮硅性质；常以"实验现象描述正误"或工艺除杂形式出现。
下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 向 AlCl3 溶液滴加氨水：先产生白色沉淀，后沉淀溶解
B. 用洁净铁丝蘸取某溶液在酒精灯焰色反应：直接观察到黄色火焰
C. 将 Na 投入 CuSO4 溶液：析出红色铜单质
D. 浓硫酸滴入蔗糖：变黑、体积膨胀、有刺激性气味
答案：D
解析：A 氨水为弱碱，Al(OH)3 不溶于过量氨水，沉淀不溶；B 未用蓝色钴玻片滤去 Na 黄光干扰，不能确定无 K；C Na 先与水剧烈反应，不会直接置换出 Cu；D 浓硫酸脱水性使蔗糖炭化变黑、强氧化性产生 SO2（刺激性）。
破题模板：金属三角牢记 Al3+⇌Al(OH)3⇌AlO2−；现象描述"说位置、说颜色、说状态"，并区分"溶于过量"与"不溶"。
这是"区分度之王"。三道固定板块：工艺流程、原理综合、实验综合。均按"填空 + 简答"形式命题。
套路：酸溶 → 除杂 → 分离提纯 → 目标产物。看不懂的试剂，一定是"除杂 / 调 pH 促水解 / 氧化还原"。
以铝土矿（含 Al2O3、Fe2O3、SiO2）制备 Al2O3 的简化流程：
矿石 —(NaOH 溶液, 溶)→ 滤液(含 NaAlO2、Na2SiO3) —(过量 CO2)→ 沉淀 —(灼烧)→ Al2O3
(1) 试剂 X 为 NaOH 溶液 ；(2) 滤渣 1 的主要成分为 Fe2O3、H2SiO3 （SiO2 与碱生成可溶 Na2SiO3，但过量 CO2 后硅酸析出）；
(3) 写出 NaAlO2 通入 CO2 的离子方程式：
AlO2− + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3−
(4) 提高 Al2O3 浸出率的措施： 粉碎矿石、升高温度、搅拌、适当增大 NaOH 浓度 。
破题模板（15 分钟法）：①先盯"原料"和"目标产物"两端；②中间每步只问"这个试剂是来除谁的？"；③写方程式先判环境（酸/碱/熔融）；④"措施类"答：粉碎、升温、搅拌、浓度、趁热/冷却过滤。
考查点：盖斯定律算 ΔH、三段式算 Kc/Kp、电极反应式、反应速率与平衡移动分析。
已知：① C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=−393.5 kJ·mol−1；② CO(g)+½O2(g)=CO2(g) ΔH2=−283.0 kJ·mol−1。求 C(s)+½O2(g)=CO(g) 的 ΔH。
ΔH = ΔH1 − ΔH2 = −393.5 − (−283.0) = −110.5 kJ·mol−1
解析：目标式 = ① − ②（CO2 抵消，得 C→CO）。
三段式：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，起始 N2 1 mol、H2 3 mol 于 2 L 容器，平衡时 n(NH3)=0.8 mol，求 Kc。
三段式（mol）： N2: 1−0.4=0.6；H2: 3−1.2=1.8；NH3: 0.8
浓度(mol/L)：c(N2)=0.3，c(H2)=0.9，c(NH3)=0.4
Kc = 0.42 / (0.3 × 0.93) = 0.16 / 0.2187 ≈ 0.732
破题模板：①ΔH 用"目标式 = Σ(已知式组合)"；②平衡常数先列三段式（起始-转化-平衡），再代 K 表达式；③Kp 把浓度换成分压 pi=总压×物质的量分数；④电极式先分正负/阴阳极，再配平。
考查点：基础操作（蒸馏/分液/洗涤沉淀）、气体制备、定量测定（滴定/纯度）、性质探究、答题话术。
(1) 过滤后为什么要洗涤沉淀？
(2) 描述实验现象："向 CuSO4 溶液中滴加过量氨水"。
(1) 除去沉淀表面附着的可溶性杂质，提高产物纯度。
(2) 先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水沉淀溶解，得到深蓝色溶液。
话术要点：作用类用"防止……/确保……/提高……"；现象类"说位置、说颜色、说状态"。
破题模板：①操作类答"目的/作用"用模板句；②现象先写"生成什么（颜色+状态）"再写"变化"；③定量计算"关系式法"——列核心元素守恒式，配平后一步到位。
固定刷自己擅长的模块，考场上不要临时换。
考查点：核外电子排布（构造原理/泡利/洪特，Cr、Cu 特例）、杂化与空间构型（VSEPR）、晶体类型与晶胞参数计算。
(1) 写出基态 Cr 的价电子排布式；(2) NH3 中心原子杂化方式与空间构型；(3) 已知 NaCl 晶胞含 4 个"NaCl 单元"，晶胞边长 a=564 pm，求密度 ρ。
(1) 3d54s1（半满稳定，特例）；(2) N 为 sp3 杂化，三角锥形；
(3) ρ = Z·M / (NA·a3) = 4×58.5×10−3 / [6.02×1023 × (564×10−12)3] ≈ 2.16 g·cm−3
破题模板：①电子排布先按"构造原理"，遇 Cr/Cu 改半满/全满；②杂化数 = (中心价电子+配位−电荷)/2；③晶胞 ρ 用万能式 ρ=(Z·M)/(NA·a³)，注意单位统一（a 转 m，M 转 kg/mol 得 kg/m³，或转 g/cm³）。
考查点：官能团性质、同分异构体计数（限定条件）、合成路线设计（逆合成分析、官能团保护）。
分子式 C4H8O2，且能发生银镜反应的酯类同分异构体有几种？
2 种：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2
解析：能银镜 ⇒ 含 −OOCH（甲酸酯）；R′ = C3H7，丙基有正/异 2 种，故 2 种。
破题模板：①官能团性质"碳碳双键=加成+氧化；羟基=取代/消去/氧化；羧基=酸+酯化；酯基=水解"；②同分异构用"等效氢法/定一移一"，先据限定条件锁官能团；③合成路线"逆合成"：从目标产物倒推，注意官能团保护（如酚羟基先用 −CH3 保护再氧化）。
任何计算先想电子守恒（氧化还原）、电荷守恒（溶液）、物料/质子守恒。多步反应直接盯核心元素列电子等式，秒杀复杂计算。
电子守恒电荷守恒物料守恒
工艺题里"看不懂的试剂"一定是除杂 / 调 pH 促水解 / 氧化还原。套路：酸溶 → 除杂 → 分离提纯 → 目标产物。
除杂调 pH氧化还原
平衡图像：升温/增压，平衡向削弱改变的方向移动——只能减弱，不能抵消。断点看突变，拐点看谁先平衡。
减弱不抵消断点拐点
| 板块 | 建议时间 | 抢分要点 |
|---|---|---|
| 选择题 | 40–45 分钟 | 难算的 Ksp/复杂同分异构，先蒙一个并标记，果断跳过，做完大题再回看。 |
| 工艺流程题 | 15 分钟 | 先不看具体操作，先盯原料和目标产物，每步只问"这试剂除谁的杂？" |
| 原理综合题 | 15 分钟 | 盖斯定律、平衡常数套公式拿分；电极式先分正负/阴阳极再配平。 |
| 实验题 | 15 分钟 | 现象"说位置、说颜色、说状态"；作用用"防止/确保/提高"模板。 |
| 选考题 | 8–10 分钟 | 固定刷自己擅长的模块（有机 or 结构），不建议临时换。 |